遇水Ca和水中的0H-结合变成微溶的Ca(OH)2沉淀;
C2-和H+相互吸引变成气体乙炔,乙炔也微溶于水。
碳化钙是无机化合物,白色晶体,工业品为灰黑色块状物,断面为紫色或灰色。遇水立即发生激烈反应,生成乙炔,并放出热量。碳化钙是重要的基本化工原料,主要用于产生乙炔气。
反应原理:CaC2+2H2O==Ca(OH)2+C2H2↑
这是一个放热反应,ΔH = -120kJ/mol,因此需要用饱和食盐水与之反应来控制反应速率。
(1)电石与水反应生成的乙炔可以合成许多有机化合物
例如:合成橡胶、 人造树脂、丙酮、烯酮、炭黑等;同时乙炔一氧焰广泛用于金属的焊接和切割。
(2)加热粉状电石与氮气时,反应生成氰氨化钙,即石灰氮:
CaC2 + N2 → CaCN2 + C , ΔH = -296kJ/mol
石灰氮是制备氨基氰的重要原料。加热石灰氮 与食盐反应生成的熔体用于采金及有色金属工业。
(3)电石本身可用于钢铁工业的脱硫剂。
(4)生产聚氯乙烯(PVC),电石法生产聚氯乙烯利用电石(碳化钙CaC2),遇水生成乙炔(C2H2),将乙炔与氯化氢(HCl)合成制出氯乙烯单体(CH2=CHCl),再通过聚合反应使氯乙烯生成聚氯乙烯—[CH2—CHCI]n—的化学反应方法。
(5)旧时矿工下矿,将电石放入铁罐之中利用生成的乙炔(C2H2)制作成电石灯。
制法:
反应方程式:CaO + 3C → CaC2 + CO , ΔH = +465.7kJ/mol
这是一个强吸热反应,故需在2100-2500K的电炉中进行。
反映类型:(1)碳化钙和水反应属于复分解反应。
(2)无机反应:CaC2
+
2H2O
==
Ca(OH)2
+
C2H2。
(3)有机反应:CaC2
+
2H2O
==>
Ca(OH)2
+
HC三CH
。
反应原理:
电石(CaC2)里的钙离子会与水反应,置换出水中的氢。
方程式为:CaC2+2H2O=C2H2+Ca(OH)2
因电石中常含有砷化钙(Ca3As2)、磷化钙(Ca3P2)等杂质,与水作用时同时放出砷化氢(AsH3)、磷化氢(PH3)等有毒气体,因此使用由电石产生的乙炔有毒(须通过浓H2SO4和重铬酸钾洗液除去).相对密度(水=1):2.22
主要用途
是重要的基本化工原料,主要用于产生乙炔气.也用于有机合成、氧炔焊接等.CaC2能导电,纯度越高,导电越易
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