一个二氧化碳分子由两个氧原子与一个碳原子通过共价键构成，常温下是一种无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，不支持燃烧，与水反应生成碳酸。固态二氧化碳压缩后俗称为干冰。二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要来源。
化合物化学式的写法：首先按正前负后的顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数。
还有一种写法：氧元素与另一元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在右边；氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素符号写在左边；金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素符号写在右边。直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子最简单整数比表示。
二氧化碳缩写是CO2。
二氧化碳缩写为CO2是空气中常见的化合物，其分子式为CO2，空气中有微量的二氧化碳，约占0.039%。二氧化碳能溶于水中，形成碳酸，碳酸是一种弱酸。
二氧化碳结构
C原子以sp杂化轨道形成δ键，分子形状为直线形，非极性分子，在CO分子中，碳原子采用sp杂化轨道与，氧原子成键，C原子的两个sp杂化轨道分别与两个O原子生成两个σ键。
二氧化碳在常温常压下为无色无嗅的气体，CO₂分子有16个价电子，基态为线性分子，属D∞h点群，CO₂分子中碳氧键键长为116pm，介于碳氧双键乙醛中C=O键长为124pm和碳氧三键CO分子中C≡O键长为112.8pm之间，说明它已具有一定程度的叁键特性。
因此有人认为在CO₂分子中可能存在着离域的大π键，即碳原子除了与氧原子形成两个键外，还形成两个三中心四电子的大π键，C原子上两个未参加杂化的p轨道与sp杂化轨道成直角，并且从侧面同氧原子的p轨道分别肩并肩地发生重叠，生成两个∏三中心四电子的离域键。
因此缩短了碳—氧原子间地距离，使CO₂中碳氧键具有一定程度的叁键特征，决定分子形状的是sp杂化轨道，CO₂为直线型分子式。
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