镁在氧气中燃烧方程式2Mg+O₂=点燃=2MgO
现象是：燃烧，发出耀眼白光、放出热量、生成白色粉末。
镁在空气中燃烧，除了2Mg+O2=点燃=2MgO以外，还有3Mg+N₂=点燃=Mg₃N₂，甚至还有2Mg+CO₂=点燃=2MgO+C
现象也是：燃烧，发出耀眼白光、放出热量、生成白色粉末（极少量黑色固体）
扩展资料：
镁与氯化铵的反应，究其本质，还是镁与酸的反应。氯化铵溶液中铵根离子水解，溶液显酸性。当加入镁粉之后，镁与溶液中的氢离子反应，放出氢气，同时放出大量的热。铵根离子的水解产物——氨水，受热之后，则发生分解。故此反应可以得到两种气体。
总反应方程式：Mg + 2NH₄Cl ===MgCl₂+ 2NH₃↑ + H₂↑
氯化镁可以从海水中提取，每立方英里海水含有约120亿磅镁。
MgCl₂·6H₂O(s)= MgCl₂(s) +6H₂O(l)
MgCl₂(l)==电解== Mg(s)+Cl₂(g)↑
镁常用做还原剂，去置换钛、锆、铀、铍等金属。主要用于制造轻金属合金、球墨铸铁、科学仪器和格氏试剂等。
也能用于制烟火、闪光粉、镁盐、吸气器、照明弹等。结构特性类似于铝，具有轻金属的各种用途，可作为飞机、导弹的合金材料。但是镁在汽油燃点可燃，这限制了它的应用。
参考资料来源：百度百科——镁
发出白色刺眼的光芒，冒白烟，生成白色固体，将空气中燃烧后的白色物质放入少量水中，会有无色刺激性气味气体放出，该气体可使红色石蕊试纸变蓝。而在氧气中燃烧，现象与空气中相同，只是更为剧烈。另外产生的白色固体不能使红色石蕊试纸变蓝。
从镁在空气中的燃烧反应，点燃的镁条在空气中，发出耀眼的白光，同时释放出大量的热，生成白色固体氧化镁。
扩展资料
镁的化学性质很活泼，固体镁在常温、干燥空气中，一般是比较稳定的，不易燃烧，但在熔融状态时，容易燃烧，并生成氧化镁MgO。在300℃时，镁与空气中的N2作用生成氮化镁Mg3N2，使镁表面成为棕黄色，并且温度达600℃时，反应迅速。
镁在沸水中可与H2O作用，使水释放出H2，镁能溶解在无机酸（HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4）中，但能耐氢氟酸和铬酸的腐蚀。盐卤、硫化物、氮化物、碳酸氢钠（NaHCO3）溶液对镁有侵蚀作用。
镁在NaOH和Na2CO3溶液中是稳定的，但有机酸能破坏镁。镁能将许多氧化物（TiO2、VO2、LiO2）和氯化物（TiCl4、ZrCl4）等还原。镁和铁不形成合金，但铁在镁中的溶解度随温度增高而增大。
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