镁在空气中与氧气燃烧的反应现象为：发出耀眼白光、放出热量、生成白色粉末氧化镁，有极少量黑色固体生成；如果二氧化碳浓度足够大，还有可能看到黑色的烟，这些黑色的烟是碳的小颗粒。
因为空气中除了含有氧气以外，还含有大量的氮气和一定量的二氧化碳。在燃烧得充分的情况下，镁和氧气发生氧化还原反应生成白色粉末氧化镁，产生白烟；镁和氮气反应生成淡黄色固体，同时也会产生白烟，镁和二氧化碳反应生成碳颗粒，产生黑烟。
镁的应用领域
常用做还原剂，去置换钛、锆、铀、铍等金属。主要用于制造轻金属合金、球墨铸铁、科学仪器和格氏试剂等。也能用于制烟火、闪光粉、镁盐、吸气器、照明弹等。结构特性类似于铝，具有轻金属的各种用途，可作为飞机、导弹的合金材料。但是镁在汽油燃点可燃，这限制了它的应用。
发出白色刺眼的光芒，冒白烟，生成白色固体，将空气中燃烧后的白色物质放入少量水中，会有无色刺激性气味气体放出，该气体可使红色石蕊试纸变蓝。而在氧气中燃烧，现象与空气中相同，只是更为剧烈。另外产生的白色固体不能使红色石蕊试纸变蓝。
从镁在空气中的燃烧反应，点燃的镁条在空气中，发出耀眼的白光，同时释放出大量的热，生成白色固体氧化镁。
扩展资料
镁的化学性质很活泼，固体镁在常温、干燥空气中，一般是比较稳定的，不易燃烧，但在熔融状态时，容易燃烧，并生成氧化镁MgO。在300℃时，镁与空气中的N2作用生成氮化镁Mg3N2，使镁表面成为棕黄色，并且温度达600℃时，反应迅速。
镁在沸水中可与H2O作用，使水释放出H2，镁能溶解在无机酸（HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4）中，但能耐氢氟酸和铬酸的腐蚀。盐卤、硫化物、氮化物、碳酸氢钠（NaHCO3）溶液对镁有侵蚀作用。
镁在NaOH和Na2CO3溶液中是稳定的，但有机酸能破坏镁。镁能将许多氧化物（TiO2、VO2、LiO2）和氯化物（TiCl4、ZrCl4）等还原。镁和铁不形成合金，但铁在镁中的溶解度随温度增高而增大。
镁是一种银白色的轻质碱土金属，具有比较强的还原性，能与酸反应生成氢气，具有一定的延展性和热消散性。镁在空气中燃烧时，剧烈燃烧发出耀眼白光，放热，生成白色固体。
镁在氧气中燃烧的现象
镁是一种银白色的轻质碱土金属，化学性质活泼，能与酸反应生成氢气，具有一定的延展性和热消散性。镁元素在自然界广泛分布，是人体的必需元素之一。镁在空气中燃烧时，剧烈燃烧发出耀眼白光，放热，生成白色固体。
化学性质镁具有比较强的还原性，能与沸水反应放出氢气，燃烧时能产生眩目的白光，镁与氟化物、氢氟酸和铬酸不发生作用，也不受苛性碱侵蚀，但极易溶解于有机和无机酸中，镁能直接与氮、硫和卤素等化合，包括烃、醛、醇、酚、胺、脂和大多数油类在内的有机化学药品与镁仅仅轻微地或者根本不起作用。但和卤代烃在无水的条件下反应却较为剧烈（生成格氏试剂）镁能和二氧化碳发生燃烧反应，因此镁燃烧不能用二氧化碳灭火器灭火。镁由于能和N₂和O₂反应，所以镁在空气中燃烧时，剧烈燃烧发出耀眼白光，放热，生成白色固体。在食醋中的变化为快速冒出气泡，浮在醋液面上，逐渐消失。一些烟花和照明弹里都含有镁粉，就是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光的性质。镁元素在化学反应中的化合价通常为+2价。
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