熵增加原理一般指热力学第二定律。
热力学第二定律（second law of thermodynamics），热力学基本定律之一，克劳修斯表述为：热量不能自发地从低温物体转移到高温物体。开尔文表述为：不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响。熵增原理：不可逆热力过程中熵的微增量总是大于零。在自然过程中，一个孤立系统的总混乱度（即“熵”）不会减小。
1824年，法国工程师萨迪·卡诺提出了卡诺定理。德国人克劳修斯（Rudolph Clausius）和英国人开尔文（Lord Kelvin）在热力学第一定律建立以后重新审查了卡诺定理，意识到卡诺定理必须依据一个新的定理，即热力学第二定律。他们分别于1850年和1851年提出了克劳修斯表述和开尔文表述。这两种表述在理念上是等价的。
扩展资料随着科技的发展和社会的进步，人们对熵的认识已经远远超出了分子运动领域，被广泛用于任何做无序运动的粒子系统，也用于研究大量出现的无序事件。熵已成为判断不同种类不可逆过程进行方向的共同标准。熵增加的原理突出了世界的演化性、方向性和不可逆性，深化了人类对自然和社会的认识，使“演化”和“发展”越来越成为新自然观的主题。
熵增原理表明，在绝热条件下，只可能发生dS≥0 的过程，其中dS = 0 表示可逆过程；dS>0表示不可逆过程,dS<0 过程是不可能发生的。但可逆过程毕竟是一个理想过程。因此，在绝热条件下，一切可能发生的实际过程都使系统的熵增大，直到达到平衡态。
参考资料来源：百度百科-熵增加原理
熵增原理就是任何物理系统在外界不向其输送能量的情况下，熵只能增加或者不变，不会主动减小。
系统经绝热过程由一状态达到另一状态熵值不减少——熵增原理（the principle of the increase of entropy）对绝热过程，Q = 0 ，有ΔS（绝热）≥ 0（大于时候不可逆，等于时候可逆） 或 dS（绝热）≥0 (>0不可逆；=0可逆)
扩展资料
生活中的很多现象，比如：懒散容易自律难，放弃容易坚持难，变坏容易变好难，拖延容易行动难，邋遢容易整洁难……这些现象都和熵增加原理有关。就好像面对一个沙堆，我们可以随意更改沙堆的“形状”，但不管组成哪种形状，构成沙子的“结构”不会发生任何改变，从熵的意义上讲，这个沙堆（泛指一切自然形成的沙堆，大同小异）的熵值很高。
但是，当我们把沙堆弄成一个沙堡，这时，有规则形状的沙堡的组合可能性就会骤降，不再是原先的无限可能了，但沙子的结构仍然不会发生任何变化。从熵的意义上讲，这个沙堡的熵值很低。但是，维持这个沙堡形状不变的成本很高，一个系统要实现熵减，需要额外施加外力，克服熵增之余，再实现系统熵值的降低，这是一个逆着熵值做功的过程。
熵增原理，指孤立热力学系统的熵不减少，总是增大或者不变。用来给出一个孤立系统的演化方向。说明一个孤立系统不可能朝低熵的状态发展，既不会变得有序。
玻尔兹曼曾经通过仔细研究两个球形分子碰撞前与碰撞后的景象，宣称能证明碰撞前的熵小于撞后的熵，因此熵在增加。但是他的证明是错的，原因是如果是这样，同样的论证过程可以运用在时间的反方向的。
熵增原理：在孤立热力系所发生的不可逆微变化过程中，熵的变化量永远大于系统从热源吸收的热量与热源的热力学温度之比。可用于度量过程存在不可逆性的程度。
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